Kohlendioxid

Kohlendioxid-Feuerlöscher
Feuerlöschspray Test

deutsch:

Kohlenstoffdioxid, auch Kohlendioxid (CO2) ist eine chemische Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff.
Kohlenstoffdioxid entsteht bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe wie Erdöl oder Erdgas.
CO2 ist nicht brennbar, ein saures und farbloses Gas, es ist ein Bestandteilen unserer Luft und trägt zum Treibhauseffekt bei.
Der CO2-Anteil in der Luft beträgt ca. 0,03 %, mit einer Dichte 1,98 kg·m⁻³ (0 °C und 1013 hPa) ist es schwerer als Luft, Molare Masse ist 44,01 g·mol−1
"Di" bedeutet "Zwei", es gibt also immer ein Dioxide mit z. B. einem Sauerstoffatome.
Damit ist natürlich klar, dass es nicht das eine Dioxid gibt, sondern diverse. DIe bekanntesten sind:

Kohlenstoffdioxid, Stickstoffdioxid, Schwefeldioxid, Chromdioxid, Bleidioxid

Da sich Kohlendioxid gut in Wasser löst, wird es umgangssprachlich manchmal auch als „Kohlensäure“ genannt.

Unter ausreichender Sauerstoffzufuhr entsteht CO2 sowohl bei der Verbrennung kohlenstoffhaltiger Substanzen als auch im Organismus von Lebewesen als Produkt der Zellatmung. Kohlendiopxid ist ein Bestandteil der Atemluft, beim ausatmen wird Kohlendioxid wieder ausgeleitet.
Pflanzen, Algen sowie manche Bakterien und Archaeen wandeln CO2 durch Fixierung (Kohlenstoffdioxid-Assimilation) in Biomasse um.

CO2 kann schädlich wirken. Die Konzentrationen in der Luft oder Mengen durch die Aufnahme von beispielsweise Limonade reichen hierfür aber bei weitem nicht aus. CO2 hat ein breites technisches Anwendungsspektrum: In der chemischen Industrie z. B. wird es zur Gewinnung von Harnstoff (CH44N2O) eingesetzt.
In fester Form als Trockeneis wird es als Kühlmittel verwendet. Überkritisches Kohlenstoffdioxid dient als Lösemittel und Extraktionsmittel. Kohlendioxid (CO₂) ist ein Gas, welches farb- und geruchslos, aber deutlich geschmeckt werden kann.

Die große Dichte des Gases ist bei Bränden im Zusammenhang mit der Menschenrettung bedeutsam, da es sich in tiefer gelegenen Etagen, Gruben, Keller, Vertiefungen usw. ansammelt.
Bei längerer Einatmung von Kohlendioxid führt dies durch Verdrängung des Sauerstoffs schnell zur Atemnot, Bewußtlosigkeit und letztendlich zum Tod.
Der Stickeffekt des Gases wird auch bei Löschmitteln ausgenutzt.

Bei vielen Verbrennungsreaktionen entstehen sowohl Kohlenmonoxid als auch Kohlendioxid.

Zum Beispiel CO + 0,5 O₂ → CO₂ oder C + O₂ → CO₂

Fotos: Rainer Schwarz, die Dunsthöhle in Bad Pyrmont zur Gefahrenabwehr eine gemauerte Grotte

• 

  Erklärtafel Entstehung Kohlenstoffdioxid
  Bad Pyrmont
  Bild anklicken

• 

  die Dunsthöhle in Bad Pyrmont ist eine gemauerte Grotte, aus der Kohlendioxid ausströmt. Unter den Fenster befinden sich Hohlräume zum Durchströmen des Kohlenstoffdioxid (Pfeile).

• 

  ist die Kerze unter der gelben Linie, erlöscht sie aufgrund von Kohlenstoffdioxid.
  Das Gas sinkt oder steigt (Hitze) infolge der Temperatur

• 

  im Behälter befindet sich Kohlenstoffdioxid mit dem die Kerze gelöscht werden kann, da Kohlenstoffdioxid schwerer als Luft ist

• 

  Herr Hans-Werner Maurer gießt Wasser durch Seifenblasen, die in dem Gebäude mit Kohlenstoffdioxid unbeschädigt bleiben, hier ein Video dazu

In der Landwirtschaft , in Weinkellern und Futtersilos kommt es zu Unfällen mit Kohölendioxid, das durch den Gärprozesse entsteht.
Aber auch für Pflanzen ist eine erhöhte Menge des Gases schädlich.

Verwendung von Kohlenmonoxid

in der Lebensmitteltechnologie in Sodastreams (CO2-Flasche). Auch im Obstanbau, damit das Obst die richtige Reife bekommt, muss die Luft einen bestimmten CO2-Anteil erreichen.
Kohlenstoffdioxid ist also an einer längeren Lagerung von Obst beteiligt.

Kältemittel: Flüssiges Kohlendioxid wird als Kältemittel z.B. in Klimaanlagen in Fahrzeugen und Gebäuden aber auch z. B. für Getränkeautomaten eingesetzt.

Trockeneis: Im festen Aggregatzustand kann Kohlenstoffdioxid zum Kühlen von Nahrungsmitteln genutzt werden.

---

english:
Carbon dioxide is produced by burning carbon monoxide and it burns with a blue flame. Carbon dioxide (CO₂) is a gas that is colorless and odorless and soluble in water. The gas is non-flammable and heavier than air. The high density of the gas is significant in fires related to human rescue, as it accumulates in lower floors, pits, depressions, etc. Prolonged inhalation of carbon dioxide quickly leads to shortness of breath, unconsciousness and ultimately death due to the displacement of oxygen. The suffocating effect of the gas is also used in extinguishing agents.

Many combustion reactions produce both carbon monoxide and carbon dioxide.

For example CO + 0.5 O2 → CO₂ or C + O2 → CO₂

Autor: Ing. Jörg Cicha

oder zur Hauptseite

Dieser Artikel basiert auf dem Artikel Kohlendioxid aus der freien Enzyklopädie Wikipedia und steht unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation. In der Wikipedia ist eine Liste der Autoren verfügbar.
Bilder können unter abweichenden Lizenzen stehen. Der Urheber und die jeweilige Lizenz werden nach einem Klick auf ein Bild angezeigt.